【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物說法不正確的是(

A.氧化鋁用作耐火材料B.小蘇打用于食品膨松劑

C.純堿用于中和胃酸過多D.氧化鐵可用作涂料

【答案】C

【解析】

A.氧化鋁熔點高,可用作耐火材料,故A正確;

B.小蘇打本身受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳,且能與食物中的酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳,常用于食品膨松劑,故B正確;

C.蘇打為碳酸鈉,堿性較強,不能用于治療胃酸過多,故C錯誤;

D.氧化鐵為紅色固體,常用作紅色涂料,故D正確;

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度,在實驗室中進行如下實驗,請完成下列填空:

1配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

220.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

mol/L

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積

mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為____________________(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說法正確的是

A. 增大X的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 將0.2molX充入反應器中,充分反應后,生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應的速率都為0

D. 達到化學平衡狀態(tài)時,共吸收a kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是(  )

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2PtCl6 晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景,因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題:

(1)在1”中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于______(填吸熱放熱)反應。

(2)根據(jù)2”判斷,下列說法不正確的是______________。

A.起始充入的CO1mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大

(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反應進行的方向為____________(填正反應方向逆反應方向)”。

(4)請在3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線__________(在曲線上標出p1、p2,且p1>p2)。

(5)科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱,現(xiàn)測得:CH3OH(g)+3/2O2

(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol,請寫出32gCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì),設(shè)計了如下實驗裝置.請回答下列問題:
(1)裝置A是用來制取氯氣的,若燒瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應的化學方程式:
Ca(ClO)2+)═Cl2↑+CaCl2+
②裝置A中g(shù)管的作用是
(2)裝置D中放有一塊紅色的紙條,一半用水潤濕,一半干燥.實驗過程中發(fā)現(xiàn),濕潤的部分很快褪色了,又過了一段時間,整塊紙條全部褪色.某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分,這種解釋是否合理?(填“合理”或“不合理”),若不合理請說明真正的原因:(若填合理則此空不答).
(3)反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗出有Fe3+生成,請寫出該反應的化學方程式:
(4)該裝置缺少尾氣處理裝置,根據(jù)所學知識寫出尾氣處理的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.

(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3 該可逆反應達到平衡的標志是__

A.3v(H2=2v(NH3

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間而變化

E.a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時,有6a mol N﹣H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應.在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率=__;該溫度下平衡常數(shù)K=__

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