有X2+、Y3+、Z-三種短周期元素的離子，Z的電子層數(shù)比X2+、Y3+多1，且Z-的核外電子數(shù)與Ar相同。下列說法正確的是(    )

A.原子半徑Z＞X＞Y               B.Y(OH)3是一種兩性氫氧化物

C.X單質不與水反應               D.工業(yè)上用電解XZ2水溶液的方法來制備單質X

B 

【解析】由Z-比另兩個陽離子的電子層多一層，且Z-與Ar核外電子數(shù)相同，則X、Y、Z必分別為Mg、Al、Cl，可知只有B正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為______．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式______，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因______．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為______L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為______．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為______．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式______，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因______．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為______L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為______．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）______．
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科目：高中化學 來源：2011年湖北省黃岡市黃州一中高考化學一模試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為    ．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為    ．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式    ，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因    ．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為    L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為    ．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）    ．

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