100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是

A．把鋅粉改為鋅粒 B．水 C．碳酸鈉（固體） D．降低反應(yīng)體系溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH的溶液，現(xiàn)將22.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.2g·mL-1。

（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)________________。

（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)

C．1 mol M與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽(yáng)中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖 。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物含有一種官能團(tuán)

B．該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子

C．分子式為C14H8Cl5

D．1 mol該物質(zhì)能與6 mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O

D．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

B．1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L·mol－1

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L·mol－1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。

A．充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是

A．由于含有氧元素不是有機(jī)物

B．完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

C．分子中含有羥基屬于醇

D．不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案