18.不能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是(  )
A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C.Ca CO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D.(NH42 CO3+H2SO4=(NH42 SO4+CO2↑+H2O

分析 離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w和水的一類(lèi)反應(yīng),據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答 解:A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故B錯(cuò)誤;
C.CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,不能夠用該離子方程式表示,故C正確;
D.(NH42CO3+H2SO4=(NH42SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為巨大的關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.氮化硅(Si3N4,其中N元素化合價(jià)為-3)是一種具有耐高溫、熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電等優(yōu)異性能的新型陶瓷.工業(yè)上可用下列方法制。3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si3N4+6CO.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中,Si元素化合價(jià)不變B.氮化硅晶體中含有Si4+
C.Si3N4屬于氮化物D.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物:
①CH4 (g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-570kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則CH4 (g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865 kJ•mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)如圖:
①此反應(yīng)為放熱(填“放熱”、“吸熱”);若溫度不變,提高投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],則K將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
②在a MPa和一定溫度下,將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即$\frac{1}{6}$),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)
驗(yàn)


/℃
起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①650℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為$\frac{8}{3}$,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是b=2a,a>1(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列溶液中Cl-濃度最大的是(  )
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C.300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D.250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液,求:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L;
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L;
(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
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(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是TiBaO3
(3)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ABCD.
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.維生素通常根據(jù)他們的溶解度來(lái)進(jìn)行分類(lèi),它們或者溶解在水中或者溶解在脂肪中.下列維生素中屬于水溶性維生素的是(  )
A.維生素AB.維生素C族C.維生素DD.維生素E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Na+B.H+C.SO42-D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出
B.過(guò)濾時(shí),為加快過(guò)濾速度,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
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D.將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱,令其失去結(jié)晶水

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