A. | K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O | |
B. | Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | |
C. | Ca CO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | |
D. | (NH4)2 CO3+H2SO4=(NH4)2 SO4+CO2↑+H2O |
分析 離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w和水的一類(lèi)反應(yīng),據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答 解:A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故B錯(cuò)誤;
C.CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,不能夠用該離子方程式表示,故C正確;
D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,能夠用該離子方程式表示,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為巨大的關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 上述反應(yīng)中,Si元素化合價(jià)不變 | B. | 氮化硅晶體中含有Si4+ | ||
C. | Si3N4屬于氮化物 | D. | 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí) 驗(yàn) 組 | 溫 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 | B. | 1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 | ||
C. | 300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 | D. | 250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 維生素A | B. | 維生素C族 | C. | 維生素D | D. | 維生素E |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分液時(shí),分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出 | |
B. | 過(guò)濾時(shí),為加快過(guò)濾速度,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 | |
C. | 對(duì)于互溶的且沸點(diǎn)相差較大的兩種液體,可使用蒸餾的方法分離 | |
D. | 將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱,令其失去結(jié)晶水 |
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