下列有關(guān)除雜的敘述正確的是( )
A.用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量鐵粉,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B.食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為:
2NO2—+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32—、SO42—,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。
下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是( )
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42—
D.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)滴定
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。
B.若在接近終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是 ( )。
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-…… | Cl2、Mn2+…… |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計算型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
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