下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(  )

A.用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分液

C.除去CO2中少量的HCl:氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量鐵粉,過濾

 

B

【解析】加氨水雖然能除去Al3,但會引入NH4+,故A錯誤。C選項(xiàng)中NaOH溶液可將CO2吸收,錯誤。D選項(xiàng)中足量的鐵粉可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件

下會產(chǎn)生NONO2。下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

ANaNO2既具有氧化性又具有還原性

B.食用醋溜豆芽可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

CNaNO2和胃酸作用的離子方程式為:

2NO22H=NO↑NO2H2O

D1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NONO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.把100 mL 3 mol·L1H2SO4100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L1

B.把200 mL 3 mol·L1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1

C.把100 g 20%NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D.把100 mL 20%NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA

B25 ,pH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液中含有KClOH、SO32SO42,為了檢驗(yàn)除OH外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是(  )

 

A.試劑AgNO3溶液,試劑HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br22H2OSO2=4H2BrSO42

D.試劑是鹽酸,試劑是硝酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

C2O42 MnO4 H= CO2 Mn2 H2O

(2)稱取6.0 gH2C2O4·2H2O、KHC2O4K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20 mL溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為 mol

第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。

AKMnO4溶液在滴定過程中作 (氧化劑還原劑”),該滴定過程 (需要不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。

B若在接近終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果 (偏大偏小無影響”)。

C若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果 (偏大、偏小無影響”)。

原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是 (  )。

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

Cl2FeBr2

FeCl3FeBr3

MnO4……

Cl2、Mn2……

 

A組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO4Cl2Fe3Br2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計算型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是( )

ACuCu2O的物質(zhì)的量之比為21

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L1

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)陳述陳述

AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕

CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

 

 

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同步練習(xí)冊答案