Question

(7分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0．10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：

取20．00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗 編號	NaOH溶液的濃度 (mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0．10	22．50	20．00
2	0．10	25．80	20．00
3	0．10	22．62	20．00

（1）滴定達到終點的標(biāo)志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______(填選項字母)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（2）0．11 mol/L（2分） （3） 丙(1分) （4）D、E（2分）

【解析】

試題分析：（1）用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時，會看到滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液的顏色有無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)溶液的顏色不褪去；（2）第一次消耗的NaOH溶液的體積是22．40ml；第二次消耗的NaOH溶液的體積是25．70ml，第三次消耗的NaOH溶液的體積是22．52ml，可見第二次實驗數(shù)據(jù)偏差太大，舍去，則消耗的NaOH溶液的平均體積是：（22．50ml+ 22．62ml）÷2=22．56ml，根據(jù)酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量相等可得：c(HCl)= (0．10mol/L ×22．56ml) ÷20．00ml=0．11 mol/L；（3） 堿式滴定管尖嘴處是橡膠管，所以排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙圖示；（4） A．滴定終點讀數(shù)時俯視，使堿溶液體積偏小，則計算的濃度就偏低，錯誤；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，則算的物質(zhì)的量偏少，消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，使計算的濃度偏低，錯誤；C．錐形瓶水洗后未干燥，不會產(chǎn)生任何影響，錯誤；D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，則消耗的標(biāo)志溶液體積偏多，是計算的酸溶液的濃度偏大，正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算的未知溶液的濃度就偏高，正確。

考點：考查酸堿中和滴定終點的判斷、數(shù)據(jù)處理、濃度的計算及誤差分析的知識。