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室溫下反應速率最慢的是 （　�。�
A、H2+F2═2HF
B、H2+Br2═2HBr
C、Ag++Cl-═AgCl
D、H++OH-═H2O
考點：鹵素原子結構及其性質的比較,化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：氟氣和氫氣在黑暗處可發(fā)生劇烈反應，非金屬元素的非極性越強，對應的單質與氫氣反應越劇烈，一般來說，溶液中的離子反應，速率一般較大，以此解答．
解答： 解：A與B相比較，H2+F2═2HF室溫下劇烈反應，而H2+Br2═2HBr需要在加熱條件下才能進行，C、D．屬于離子反應，室溫迅速反應，所以室溫下反應速率最慢的是B．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的比較以及元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是（　�。�
A、物質的量-n
B、摩爾質量-m
C、氣體摩爾體積-Vm
D、溶液的物質的量濃度-CB

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）質量分數的實驗步驟為（物質EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）請根據上述數據計算該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質量分數．（用含字母的代數式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質不參與反應），當滴加到10mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質的量濃度（用具體數值表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質
結構
信息		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．常溫下單質能與水劇烈反應生成氫氣．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式
 
．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)    d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)生產鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學式）
 
，濾渣B的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

造紙工業(yè)中常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3出去殘留的Cl2 ，其反應為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反應中氯化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級石墨在1500℃下通入Cl2，反應中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應的化學方程式：
 
．
（3）實驗室進行過濾操作時，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽離子有
 
．
（4）若該初級石墨原料中含雜質SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質量分數依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級石墨經充分反應得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子經濟”是指原子利用率為100%，下列有機反應中，原子的利用率最高的反應是（　�。�
A、CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B、nCH2═CH2
催化劑
C、+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香的無色油狀液體，純品用于配制花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機物F．其中A為氣態(tài)烴，在標準狀況下，1.4g氣體A的體積為1.12L；E是只含C、H、O的化合物，且分子結構中沒有甲基．

請回答下列問題：
（1）化合物E的結構簡式為
 
；
（2）寫出反應①的化學方程式
 
，其反應類型為
 
；
（3）寫出檢驗C中官能團的方法
 
；對應的方程式為
 
；
（4）寫出反應④的化學方程式
 
；
（5）化合物F有多種同分異構體，請寫出與D同類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體的結構簡式
 
．

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