Question

6．（1）根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出Fe ²⁺、I ^-、Cl^-、SO₂ 的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI              
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）雙氧水（H₂O₂）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變）
①生成物A的化學(xué)式為NH₃．
②采用單線橋表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑
③該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個(gè)電子時(shí)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下A的體積為33.6L．
④若將KCN改為HCN，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析；
（2）①依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒判斷；
②依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價(jià)降為-2價(jià)；
③依據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑，1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，計(jì)算生成生成氨氣的物質(zhì)的量和標(biāo)況下的體積；
④若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應(yīng)，則產(chǎn)物應(yīng)為CO₂和NH₃．

解答 解：（1）①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中還原劑為SO₂，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂還原劑為HI，還原產(chǎn)物為FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中還原劑為FeCl₂，還原產(chǎn)物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
所以還原性由強(qiáng)到弱的正確順序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
（2）①依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知：A中有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，為NH₃；
故答案為：NH₃；
②依據(jù)方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價(jià)降為-2價(jià)，1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，單線橋表示為：；
故答案為：；

③KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反應(yīng)中H₂O₂中的氧元素化合價(jià)降低，所以雙氧水為氧化劑；
1.806×10²⁴個(gè)電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol；1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，則
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑～2e-
                   1      2
                   n       3mol
解得n=1.5mol，標(biāo)況下氣體的體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：H₂O₂；33.6L；
④若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應(yīng)，則產(chǎn)物應(yīng)為CO₂和NH₃，方程式為HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃，
故答案為：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，題目難度中等．