Question

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B[品紅（一種色素）溶液]、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學反應方程式是：

 

（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現(xiàn)象是B

 

；D

 

請寫出C和D中的化學方程式C：

 

D：

 

（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式

 

．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

 

．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作

 

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：鹵族元素

分析：（1）裝置圖想可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳恒容濃鹽酸加熱反應生成；
（2）實驗開始時，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，加入濃鹽酸后關閉分液漏斗旋塞，點燃A處酒精燈，生成氯氣，讓氯氣充滿整個裝置，通入B裝置品紅溶液，氯氣具有氧化性能氧化有色物質為無色，溶液褪色；D中通入氯氣反應生成碘單質遇淀粉變藍；
（3）依據(jù)通入的氣體有氯氣、玻璃管中是碳，利用E中提供的水蒸氣反應生成氯化氫和二氧化碳；
（4）多余的氯氣和是反應生成鹽酸使石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性會使溶液褪色；
（5）反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，可以利用Ⅰ裝置進行儲氣，把裝置Ⅰ中的活塞關閉，隨氯氣增多，b中壓強增大，液體被壓入c中．

解答： 解：（1）實驗室制備氯氣利用二氧化錳恒容濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗開始時，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，加入濃鹽酸后關閉分液漏斗旋塞，點燃A處酒精燈，生成氯氣，讓氯氣充滿整個裝置，通入B裝置品紅溶液，氯氣具有氧化性能氧化有色物質為無色，溶液褪色；D中通入氯氣反應生成碘單質遇淀粉變藍，反應的化學方程式為：依據(jù)反應現(xiàn)象寫出化學方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl；通入C中溶液氯化亞鐵，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ；
故答案為：品紅溶液褪色；溶液變藍；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
（3）硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明生成氯化氫和二氧化碳，證明E是提供水蒸氣的主要，G中碳、氯氣和水蒸氣反應生成氯化氫和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2H₂O+2Cl₂

△   .

CO₂+4HCl，
故答案為：C+2H₂O+2Cl₂

△   .

CO₂↑+4HCl↑；
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，是因為氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅色，次氯酸具有漂白作用使紅色褪去，
故答案為：生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去；
（5）反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，可以利用Ⅰ裝置進行儲氣，把裝置Ⅰ中的活塞關閉，隨氯氣增多，b中壓強增大，液體被壓入c中；b瓶內液面下降，c中液面上升，
故答案為：關閉Ⅰ處活塞；Ⅰ處b瓶內液面下降，c中液面上升．

點評：本題考查了氯氣實驗室制備，氯氣性質驗證和除雜方法，反應產(chǎn)物判斷，實驗過程分析和氯氣性質是解題關鍵，題目難度中等．