Question

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

Answer 1

分析 J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al，可知R、T常用第三周期，由元素J、R在周期表中的相對(duì)位置，可知J處于第二周期，而J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J最外層電子數(shù)為4，故J為C元素，則R為S元素、T為Cl；L的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故L為N元素．

解答 解：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al，可知R、T常用第三周期，由元素J、R在周期表中的相對(duì)位置，可知J處于第二周期，而J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J最外層電子數(shù)為4，故J為C元素，則R為S元素、T為Cl；L的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故L為N元素．
（1）M為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，T為Cl，位于第ⅦA族，故答案為：；ⅦA；
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，
故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）①L為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②氨氣與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)�，則負(fù)極反應(yīng)為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）0.2mol CS₂ 在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時(shí)放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期表、常用化學(xué)用語、鹽類水解、原電池、熱化學(xué)方程式書寫等，題目較為綜合，需要學(xué)生具備扎實(shí)的知識(shí)和運(yùn)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)分析問題解決問題的能力．