【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為,可嵌入這兩種鹽的晶體中,該電池工作時放電的示意圖如圖所示,下列判斷正確的是(

A.放電時,極為該電池的正極

B.充電時,移向

C.充電時,陽極的電極反應式為

D.電池總反應為

【答案】AD

【解析】

根據(jù)電子的移動方向,該電池放電時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2,即b電極為負極,電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2,則a為正極,正極的電極反應式為;充電時,電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負極對應,即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負極,電極反應與原電池的電極反應相反,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,放電時,Mg失去電子、作負極,即b極為負極,a為正極,故A正確;

B.充電時,a極為陽極、b極為陰極,陰離子由陰極移向陽極,即F-b極移向a極,故B錯誤;

C.充電時,電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應,陽極的電極反應式為,故C錯誤;

D.放電時,負極的電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2,正極的電極反應式為,因此該電池總反應為,故D正確;

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________________________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;

實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:

準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、 HS-H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.K37C1O3+6H35Cl()=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素、、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是(

A.原子半徑大。

B.電負性大。

C.形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水楊酸()是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是(

A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應

B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物

C.存在分子內(nèi)氫鍵,使其在水中的溶解度減小

D.分子中的碳原子均采用雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘脧V泛的一類物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________,負極反應式為__________。

2)實驗室配置溶液時,需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________,溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價是________,其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)了強吸附性,則與水反應的離子方程式為__________。

4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________

525℃時,向含的溶液中加入一定量的后,恰好達到溶液平衡,測得溶液的。通過計算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥,可用于治療嚴重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

1的化學名稱是__________

2的結(jié)構(gòu)簡式為__________,生成的反應類型是__________。

3生成的化學方程式為_________________________________

4X的同分異構(gòu)體中,與X含有相同的官能團,且含苯環(huán)的有__________種(不考慮立體異構(gòu),除外);其中,核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫化學式)。

5)寫出為原料制備的合成路線:__________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在指定條件和相應的計量下,甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應的是

選項

條件

A

1L0.4 mol·L1氨水

0.12molAlCl3AlCl3溶液

常溫常壓

B

0.9g Al

50 mL18.4 mol·L1H2SO4溶液

常溫

C

2.24L SO2

0.1molNaOHNaOH溶液

標準狀況

D

1mL Cl2

5mL H2O

常溫、避光

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 是一元羧酸,對應的酸根是

B. 不是天然氨基酸,但它可以和甘氨酸反應形成肽鍵

C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成

D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應都是由高分子生成小分子的過程

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