12．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

分析 能夠用分液漏斗分離，則混合物混合后不能相互溶解，出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：溴乙烷和乙醇、乙醇和水均相互溶解不分層；只有溴苯和水、乙酸乙酯和水中兩種物質(zhì)混合，出現(xiàn)分層，則可用分液漏斗分離．
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象來區(qū)別溶液和膠體．能使膠體聚沉的方法（只需寫出其中一種）：加熱、攪拌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖中A～L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出C溶液電解的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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