Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

 
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	待測(cè)氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)	溶液的體積（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．（若正確，此問不答）。
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

（共12分）（1）C；注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；紅色；淺紅色 （2）D
（3）0.10mol/L （4）①否；AB ②＝

解析試題分析：（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶中應(yīng)該盛放待測(cè)液氫氧化鈉。醋酸顯酸性，則應(yīng)該用酸式滴定管。醋酸鈉水解溶液顯堿性，因此應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，因此答案選C；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是關(guān)鍵，所以滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />（2）中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析的總依據(jù)為：根據(jù)可知，由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸，則醋酸的濃度被稀釋，消耗醋酸的體積增加，所以測(cè)定結(jié)果偏高；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥屬于正確的操作，測(cè)定結(jié)果不變；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致消耗醋酸溶液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；D、讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大。滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此電子消耗醋酸溶液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，答案選D。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗醋酸溶液的體積分別是24.98ml、27.86ml－1.56ml＝26.3ml、25.24ml－0.22ml＝25.02ml。顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差偏大，應(yīng)該舍去，實(shí)驗(yàn)消耗醋酸溶液體積的平均值＝＝25.00ml。由于氫氧化鈉溶液的體積也是25.00ml，因此該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L。
（4）①由于醋酸是弱酸，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉水解溶液顯堿性，因此當(dāng)溶液顯中性時(shí)，二者并不沒有恰好反應(yīng)。二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，因此二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間。
②當(dāng)加入50ml醋酸溶液時(shí)，醋酸過量，所得溶液是由醋酸和醋酸鈉構(gòu)成的混合液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，因此根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）。
考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及溶液中離子濃度關(guān)系判斷