關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A.c(NH4+):③>① |
B.水電離出的c(H+):②>① |
C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是
A.1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
B.常溫下,pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) |
D.NaCN溶液呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
A.c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污 |
B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 明礬凈水 |
C.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫滅火器滅火 |
D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是( )
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.Br- + H2O HBr + OH- |
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(幾乎不發(fā)生反應(yīng)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊試液呈紫色的溶液 |
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 |
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