某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.M點所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-)
B.Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點
C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
C
【解析】
試題分析:A、M點的pH值大于pOH值,所以溶液中氫離子濃度小于OH-濃度,即溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒c( NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,M點所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-),A正確;B、Q點所示溶液中pH值等于pOH值,說明溶液顯中性。由于向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸時,溶液的酸堿性變化為堿性→中性→酸性,而氨水是弱堿,因此Q點的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點,B正確;C、氨水與鹽恰好反應(yīng)時,生成的NH4+水解溶液顯酸性。而Q點顯中性,說明氨水過量,所以Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積,C不正確;D、M點氨水過量,N點鹽酸過量,且N點溶液中氫離子濃度與M點溶液中OH-濃度相等,所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同,D正確,答案選C。
考點:考查酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度比較、溶液導(dǎo)電性、酸堿性以及外界條件對水電離平衡的影響
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點 | B、N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C、M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 | D、Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、N點所示溶液中c(H+)<c(OH-) | B、M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點 | C、M點水的電離程度大于N點 | D、Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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