12．在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是（　�。�
A．M（X）＞M（Y）B．M（X）＜M（Y）C．M（X）=M（Y）D．無法確定

分析 同溫同壓下，氣體的Vm相同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，此時(shí)Y的體積大于X的體積，則n（Y）＞n（X），
又知m（X）=m（Y），
則M（X）：M（Y）=$\frac{m}{n（X）}$：$\frac{m}{n（Y）}$=n（Y）：n（X）＞1，
所以M（X）＞M（Y），
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國探明儲(chǔ)量世界第一．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．鈦的原子序數(shù)為22
B．鈦位于元素周期表第四周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D．鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到的沉淀量與加入的Na2O2的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　　）
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素砷及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．砷的第一電離能高于磷而電負(fù)性低于磷
B．三氯化砷與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型
C．最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAsO3
D．砷的第一電離能小于同周期硒的電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-．
①某溫度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是H2SO4；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．硫酸鐵溶液C．銅D．氫氧化鈉

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