【題目】下列物質(zhì)不是常見(jiàn)的室內(nèi)污染物是
A.甲苯 B.甲醛 C.NO2 D.氡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鎢(WS2,WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:W元素的原子序數(shù)是74,請(qǐng)寫出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有________________________________
(3)寫出FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
(4)濾渣Ⅰ中主要成分的形成可用離子方程式表示為:_________________________________
(5)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細(xì),加入碘單質(zhì)可以延長(zhǎng)使用壽命,其原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列說(shuō)法正確的有_______
A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用
B. WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積
C. 溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率減慢
D. WI4在燈管壁上分解,使燈管壽命延長(zhǎng)
(6)已知常溫下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合,產(chǎn)生CaWO4沉淀,則x≥___________
(7)已知生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,則反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是( )
A.鋰電池
B.鋅錳電池
C.氫氧燃料電池
D.鎳鎘電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A:
①由C、H、O三種元素組成,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,
③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰。
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。
請(qǐng)回答:
(1)A的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為________,相對(duì)分子質(zhì)量為_______,分子式為_____________。
(2)已知A的最簡(jiǎn)式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”)______,為什么_______。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH=+Q kJmol-1 (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 在500s內(nèi),O2分解速率為3×10-3 molL-1s-1
B. 在1000s時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)到平衡
C. 在1000s內(nèi),反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ
D. 在1500s時(shí),N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10 min時(shí),用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?并說(shuō)明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),擠出膠頭滴管中的水,打開(kāi)止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C15H14O7、1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成、鄣荣|(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗4 molBr2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素符號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
下列敘述中不正確的是( )
A.14X可用與測(cè)定文物年代
B.Z的非金屬性比T強(qiáng)
C.Y和T位于同一主族
D.X元素形成的化合物種類很多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是
A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
C. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm
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