過氧乙酸（有羧酸的性質(zhì)）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過硫酸：
請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問題（答案用編號(hào)表示）．
（a）（b） （c）H2O2（d） （e） （f） （g）O3（h） 

（1）過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．它的同分異構(gòu)體是
 
．它的同系物是
 
．
（2）有酸性的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字）．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）在乙酸中的羥基之間加一個(gè)O即為過氧乙酸；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，互為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）；
（2）含羧基的物質(zhì)顯酸性，過氧化氫有弱酸性，含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
解答： 解：（1）在乙酸中的羥基之間加一個(gè)O即為過氧乙酸，故過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為b，
故答案為：b；
、、的分子式與過乙酸相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：a、d、e；
與過乙酸屬于同一類物質(zhì)，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，
故答案為：f．
（2）abdef含羧基，具有酸性，過氧化氫有弱酸性，eh含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：6；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判定，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生知識(shí)遷移能力．過氧化氫有弱酸性易漏選．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOHB、醋酸
C、NaClD、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B、人體所需要的維生素都可以自身合成
C、維生素C具有較強(qiáng)的還原能力，容易被氧化
D、維生素的作用是維持細(xì)胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．
某校實(shí)驗(yàn)員將一定量的KClO3與若干MnO2混合，由于MnO2含量過少，KClO3與MnO2不能充分接觸，加熱后①KClO3分解生成KCl和O2；②4KClO3
△
3KClO4+KCl．上述兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生．
（4）若取用的KClO3為98.0克，放置在試管中加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的KClO4的質(zhì)量為27.7克，則收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升
（5）若使98.0克KClO3在一定條件下完全分解可生成KCl的物質(zhì)的量為
 

（6）若取用的KClO3為122.5克，在一定條件下完全反應(yīng)分解生成x摩爾KCl和y摩爾O2，試建立y和x之間的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體、③NaOH固體、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精．
 
是電解質(zhì)，
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，
 
是強(qiáng)電解質(zhì)，
 
是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2  
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
；
（2）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
 

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H2O    B→A+H2O    ③C+NaOH→B+NaCl    ④E+H2O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出①③④的離子方程式：①
 
③
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號(hào)
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2=
 
Si3N4+
 
CO）
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

（4）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（2）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰、陽(yáng)離子各不相同．它們?cè)谌芤褐须婋x的陰、陽(yáng)離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：
①A+B→產(chǎn)生白色沉淀
②B+D→產(chǎn)生白色沉淀
③C+D→產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
則A、B、C、D的化學(xué)式分別為A
 
； B
 
；  C
 
； D
 
．

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