【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離KNO3Ba(NO3)2兩種固體混合物并測(cè)定其含量:

(1)操作①的名稱是____________,試劑a____________(填化學(xué)式)。

(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的KNO3,經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3,除去K2CO3的操作為___________

(4)過(guò)濾后洗滌沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作為________________

(5)實(shí)驗(yàn)前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為w g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

【答案】溶解 HNO3 CO32-+ Ba2+=BaCO3 向?yàn)V液中再加入稀硝酸,待無(wú)氣泡生成后,再蒸發(fā)結(jié)晶 將沉淀置于過(guò)濾器中,加水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水自然流下,再重復(fù)操作2~3 ×100%

【解析】

向含有KNO3Ba(NO3)2兩種固體混合物中加入H2O,溶解,然后向所得溶液中加入過(guò)量K2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,過(guò)濾得沉淀BBaCO3;

向沉淀B中加入過(guò)量稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,得到的溶液C中含Ba(NO3)2、HNO3,加熱蒸發(fā),HNO3揮發(fā),最后得到的固體物質(zhì)為Ba(NO3)2。

(1)操作①的名稱是溶解,試劑aHNO3。

(2)加入K2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+ Ba2+=BaCO3。

(3)向含有KNO3Ba(NO3)2混合溶液中加入過(guò)量的K2CO3,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,得到的濾液中含有KNO3和過(guò)量的K2CO3,除去K2CO3的操作為向?yàn)V液中再加入稀硝酸待無(wú)氣泡生成,然后再蒸發(fā)結(jié)晶;

(4)過(guò)濾后洗滌沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作為將沉淀置于過(guò)濾器中,加水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水自然流下,再重復(fù)操作2~3次。

(5)沉淀BBaCO3,沉淀B的質(zhì)量為w g,則根據(jù)Ba元素守恒,可知Ba(NO3)2的質(zhì)量為m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g,由于實(shí)驗(yàn)前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶質(zhì)是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體,沸點(diǎn)38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為__________

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對(duì)裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B,裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時(shí),是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B?__________(”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、B.、CO32-、、

C.、、D.、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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