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2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的He。下列關于He的說法正確的是（    ）
A．與 4 2He互為同位素B．中子數(shù)為3
C．帶2個單位正電荷D．原子最外層有1個電子
A

分析：A、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
B、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據(jù)此計算判斷；
C、23He是中性原子，不顯電性；
D、23He原子核外電子數(shù)為2，只有1個電子層．
解：A、23He與24He質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，為氦元素的不同原子，互為同位素，故A正確；
B、23He中子數(shù)為3-2=1，故B錯誤；
C、23He是中性原子，不顯電性，故C錯誤；
D、23He原子核外電子數(shù)為2，只有1個電子層，最外層有2個電子，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是
A．零族元素的單質在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應的化學方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
①HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：_______ ；
②下列有關方程式不正確的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時，碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度比金剛石更堅硬，其原因可能是（  ）
A．碳、氮原子構成網狀結構的原子晶體
B．膜中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長短
C．碳、氮同屬非金屬元素，化合時放出大量熱
D．由相鄰主族的非金屬元素所形成的化合物都比單質的硬度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對原子質量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號、化學式回答下列問題：
　（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時間

 

II下圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標準狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結構。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
A．a+8-m-n　　　　B．a-8+m-n　C．a+16-m-nD．a-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質A和第IIIA族金屬單質B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質量。

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