18．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點：H2T＜H2RB．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質與稀鹽酸反應的速率：L＜QD．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中，R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，原子半徑介于Mg、S之間，可確定M為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，原子半徑介于Mg、S之間，可確定M為Al．
A．由于水分子之間存在氫鍵，故沸點H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故C錯誤；
D．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據(jù)元素化合價與半徑確定元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：（用化學式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱過濾，在實驗室完成該操作所需要的實驗用品有：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、還有漏斗、玻璃棒、濾紙等．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1鐵粉，試劑2稀硫酸．
（3）濾渣1所含物質的化學式為Fe 和Cu，濾渣2所含物質的化學式為Cu，濾液1中所含離子有Fe2+、SO42-和Na+．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（5）物質1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥．已知尿素的結構式為．另外尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計算結果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL．剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發(fā)現(xiàn)試管內水位上升，最后試管內充滿液體．則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為（　　）
A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是分子晶體；
②寫出Al2Cl6分子的結構式；
③單分子A1Cl3的立體構型是平面三角形，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，計算確定其晶胞的類型面心立方晶胞（簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質的物質的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質的量與CO2物質的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內，用NO表示該反應的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．當該反應達到平衡時，NO的平衡轉化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應速率減小
b．升高溫度，化學平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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