【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 ( )
A.金剛石
B.石墨
C.木炭
D.C60
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)
A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下,對氫氣的相對密度是23,則M的相對原子質(zhì)量是( 。
A.12B.14C.28D.32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1,摩爾質(zhì)量之比為14∶1,則A可能是________(寫出兩種可能的分子式),B的分子式是_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g,體積為22.4L,則CO所占體積是______L,CO的質(zhì)量是______g。
Ⅱ .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_______g固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物,對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題:
(1)下列事實(shí)中,不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同條件下,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C.CS2中硫元素顯-2價
D.相同條件下,SO3的沸點(diǎn)高于CO2
(2)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理,原理為
i.2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(3)T℃,向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時,測得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。
①010 min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率:a(M)___________a(P)(填“>”“<”或“=”),理由為_____________________。
②N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)___________K(P)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答下列問題:
(1)已知在25 ℃,101 kPa下,斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量,斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量,斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量;若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中,并在上述條件下反應(yīng),發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測值(恢復(fù)到25 ℃,101 kPa)遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值,你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下,甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________ mol·L-1·min-1, 平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率=×100%]
②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,除了使用催化劑和升高溫度外, 還可以采取的措施有_______________________(任寫一條)。
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
a υ逆(CH4)=3υ正(H2)
b 恒溫恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。
已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示),該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
(2)寫出一個屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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