下列物質(zhì)的水溶液,加熱蒸干得到原物質(zhì)的是(  )
①NaAlO2  ②FeCl3  ③CuSO4  ④FeSO4 ⑤Na2S  ⑥Ca(HCO32 ⑦NaClO  ⑧NH4I  ⑨Na2SO3  ⑩CaCl2
A、①③⑤⑥⑧⑩
B、②③④⑤⑨⑩
C、①③⑤⑩
D、③⑤⑦⑩
考點:鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:下列物質(zhì)的水溶液,加熱蒸干得到原物質(zhì),說明該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,在加熱時不易分解、不易被氧化、不水解生成易揮發(fā)性物質(zhì),據(jù)此分析解答.
解答: 解:①加熱蒸干NaAlO2溶液時,偏鋁酸鈉易水解但不生成易揮發(fā)性物質(zhì),所以能得到原物質(zhì),故正確;
②加熱蒸干FeCl3溶液時,氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)氯化氫揮發(fā),所以最終得到氫氧化鐵,故錯誤;
③加熱蒸干CuSO4溶液時,硫酸銅水解生成氫氧化銅和硫酸,硫酸沒有揮發(fā)性,所以最終得到的仍然是硫酸銅,故正確;
④加熱蒸干FeSO4溶液時,硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸,硫酸沒有揮發(fā)性,所以得到的固體是硫酸鐵,故錯誤;
⑤加熱蒸干Na2S溶液時,硫化鈉水解生成強(qiáng)堿氫氧化鈉和硫氫化鈉,蒸干時得到原物質(zhì)硫化鈉,故正確;
⑥加熱蒸干Ca(HCO32溶液時,碳酸氫鈣不穩(wěn)定,易分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,故錯誤;
⑦NaClO溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉,蒸干溶液時得到碳酸鈉,故錯誤;
⑧加熱蒸干NH4I溶液時,碘化銨易分解生成碘和氨氣,所以得不到固體,故錯誤;
⑨Na2SO3易被氧化生成硫酸鈉,所以最終得到的固體是硫酸鈉,故錯誤;
⑩加熱蒸干CaCl2時,氯化鈣不水解、不被氧化、不易分解,所以得到原物質(zhì),故正確;
故選C.
點評:本題考查了鹽類水解,鹽水解生成強(qiáng)堿時,蒸干后一般得到原物質(zhì);鹽水解生成揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得到弱堿,如AlCl3、FeCl3溶液;鹽水解生成不揮發(fā)性酸時,蒸干后一般仍為原物質(zhì),如CuSO4溶液,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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根據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn(s)+2Ag+(aq)═Zn2+(aq)+2Ag(s),試設(shè)計一個簡單的原電池.
(1)在方框中畫出此原電池的裝置簡圖,并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向.(在裝置圖中標(biāo)出);
(2)寫出正極上的電極反應(yīng):
 

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下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A、氧化鐵與硝酸反應(yīng)
B、氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)
C、木炭粉與濃硝酸反應(yīng)
D、銅與硝酸反應(yīng)

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鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,它的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列說法正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-═PbSO4
B、負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
C、隨著電池的工作,電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低
D、隨著電池的工作,負(fù)極區(qū)的pH減小

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化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系,對下列概念的判斷中,正確的是( 。
A、化合物與混合物屬于并列關(guān)系
B、氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系
C、強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系
D、氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

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下列除雜方案正確的是(括號內(nèi)為除雜劑)(  )
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4
B、NaCl溶液中混有Na2CO3(鹽酸)
C、CO中混有CO2(熾熱的炭)
D、CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液)

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下列說法合理的是( 。
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B、由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷處元素的非金屬性越弱,其無氧酸的酸性越強(qiáng)
C、F、Cl、Br、I的氫化物沸點依次升高
D、由兩種元素的原子形成的分子中,均只有極性鍵沒有非極性鍵

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
C、將0.1mol FeCl3溶于沸水制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol Na2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子,則180mL水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為( 。
A、11gB、11.5g
C、22gD、23g

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