Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． 用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• C． 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A、稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$；
B、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余；
C、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，可據此判斷能量的大��；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余，故B正確；
C、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH₂，故C錯誤；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 考查化學反應中的能量變化、弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質關鍵是電解質是否完全電離．