下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B、反應(yīng) CO+NO2?CO2+NO  （△H＜0），達(dá)平衡后，提高溫度體系顏色變深
C、對于 2 HI?H2+I2  達(dá)平衡后，縮小體積可使體系顏色變深
D、合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．
解答： 解：A、加入硝酸銀溶液后，會和HBr之間反應(yīng)，所以平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng) CO+NO2?CO2+NO  （△H＜0），達(dá)平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、合成氨反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，降低溫度，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩種烴相對分子質(zhì)量相等，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體
B、有機(jī)物與無機(jī)物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C、兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
D、兩種烴所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
①K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
②Na2SO4
 
，溶液呈
 
性；
③CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K1、斷開K2時(shí)，b為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②接通K2、斷開K1時(shí)，a為
 
極；其電極反應(yīng)式是
 
．一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
 
（填電極名稱），電極反應(yīng)式：
 
，B是
 
（填電極材料）應(yīng)選用溶液是
 
；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈
 
色；若甲池陰極增重4.32g，則乙池中陽極放出氣體在標(biāo)況下體積為
 
ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml，則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一種固體化合物，本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離．下列說法中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)一定為電解質(zhì)
B、該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)
C、該物質(zhì)一定是氯化鈉
D、該物質(zhì)一定是氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、當(dāng)2v正（X）=v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應(yīng)開始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡．則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

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同步練習(xí)冊答案