Question

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX₃型共價化合物，Pⁿ⁺與Z^n-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X

 

Q

 

（2）寫出Zn^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：

 

（填化學(xué)式，下同），沸點最高的是

 

．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：

 

，其鈉鹽NaY₃中各離子濃度相對大小關(guān)系：

 

．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為

 

．
（6）由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的原子半徑最小，故X為氫；Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z可能為O或S，結(jié)合Z原子序數(shù)小于P、Q，且P、Q均為短周期元素，故Z為氧，故Q為硫；X、Y能形成YX₃得共價化合物，結(jié)合原子序數(shù)小于Z，得知Y為氮；P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布，故P為鎂，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的原子半徑最小，故X為氫；Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z可能為O或S，結(jié)合Z原子序數(shù)小于P、Q，且P、Q均為短周期元素，故Z為氧，故Q為硫；X、Y能形成YX₃得共價化合物，結(jié)合原子序數(shù)小于Z，得知Y為氮；P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布，故P為鎂，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、P為鎂、Q為硫，
（1）X為氫，元素符號：H，Q為硫，元素符號S，故答案為：H；S；
（2）Z^2-為氧離子，即O^2-，O^2-離子原子核外有10個電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）N、O、S的最低價氫化物分別為：NH₃、H₂O、H₂S，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性為：H₂O＞NH₃＞H₂S，熱穩(wěn)定性最好的是H₂O，
故答案為：H₂O；H₂O；
（4）由N形成的酸HN₃酸性與醋酸相似，醋酸的電離為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H₃N?H₂N^-+H⁺；NaN₃為強堿弱酸鹽，N₃?會發(fā)生水解顯堿性，故NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故答案為：H₃N?H₂N^-+H⁺；
（5）MgCl₂為強酸弱堿鹽，在溶液中鎂離子水解生成氫氧化鎂，即：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，由于HCl具有揮發(fā)性，加熱過程中揮發(fā)，故導(dǎo)致MgCl₂的水解平衡右移，最終生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，故灼燒蒸干最終生成固體產(chǎn)物為MgO，故答案為：MgO；
（6）氮化鎂水解的產(chǎn)物是氫氧化鎂和氨氣，即Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故答案為：Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，涉及電離方程式數(shù)的書寫、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，屬于常考題．