【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線,則下列說法正確的是( )
A.X是HA,Y是HB
B.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.若常溫下,濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7,則c(A-)>c(HA)
D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時(shí),c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
【答案】D
【解析】
已知NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,則酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀釋,促進(jìn)弱酸的電離,酸性越弱,溶液稀釋時(shí)pH變化越小,所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),pH變化小的是HB,由圖中數(shù)據(jù)可知,X表示的是強(qiáng)酸,則Z為HB、Y為HA,據(jù)此分析。
A. 加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),酸溶液pH增大,pH變化小的是HB,則Z為HB, A錯(cuò)誤
B. 酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,酸性越弱的酸,對(duì)應(yīng)陰離子水解程度越大,反之越小,故常溫下相同濃度的兩種溶液的pH:NaA溶液<NaB溶液, B錯(cuò)誤;
C. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明A-離子水解程度大于HA電離程度,則c(A-)<c(HA),C錯(cuò)誤;
D. 在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)物料守恒可知,c(Cl-)=c(HA)+c(HB),D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月5日美國(guó)商務(wù)部表示,美方將采取“空前行動(dòng)”,確保對(duì)科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無虞。我國(guó)稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3,少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________________________________!把趸簾睍r(shí),CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3,請(qǐng)寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為:________________________。
(2)“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3,除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L,為確保不析出Ce(OH)3沉淀,則溶液的pH________(填pH的范圍)。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20])
(3)CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸,Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為:___________________________________________________。
(4)化工生產(chǎn)條件的選擇:
①“氯化”條件的選擇
將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合,在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示:
氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。
②“氧化”條件的選擇
氧化過程中,反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示:
最佳溫度和時(shí)間是_________,原因是_________________________________________。
(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為:( )
A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_____________。
(3)根據(jù)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖:
已知:CuCl溶于濃鹽酸,難溶于水,不溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)“反應(yīng)1”中,NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為__;生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中,其目的是__。
(2)“水解”步驟中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是__(結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析)。
(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)“反應(yīng)2”需加入的試劑X是__;“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:稱取ag產(chǎn)品,加入稍過量的FeCl3溶液,待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+B C+D,若t0時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體,D不是氣體
B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯 () 與(3)-軸烯 ()的說法錯(cuò)誤的是
A.二者互為同分異構(gòu)體
B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.(3)-軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種
D.苯分子中所有原子共平面,(3)-軸烯分子中所有原子不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示),有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的______段;引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出,升高溫度,上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:a+b______c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。
Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并測(cè)得下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(shí)(mol) | 2 |
則10s內(nèi),用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。
(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________,從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-→H2O
B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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