【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇

B. 與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸

C. 丙烯分子中可能有8個原子共處于同一平面

D. 甲苯的一氯代物有3種

【答案】A

【解析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物可能是甲酸甲酯，故B錯誤；丙烯分子中最多有7個原子共處于同一平面，故C錯誤；甲苯的一氯代物有4種，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高層大氣中的臭氧保護了人類生存的環(huán)境，其作用是 (　　)

A. 消毒 B. 漂白 C. 保溫 D. 吸收紫外線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉化關系如下：

（1）由A生成B、由D生成E的反應類型分別是__________、__________；

（2）由B生成C的化學方程式為__________；

（3）由B生成D的反應條件是__________；

（4）A的名稱為__________；E的官能團名稱為__________；

（5）在E的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:1的是__________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：（ ）

物質

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列說法正確的是（ ）

A. 分離出甲醇的操作是結晶 B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 上述合成反應屬于取代反應 D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇

(1)甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_________L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是_______________。

a.高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.電解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2，—定條件下發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_________填選項)。

a.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等

b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內消耗lmolCO，同時消耗1molCH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是—種可充電電池，離子交換膜只允許Na+通過，電池充放電的化學方程式為2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4；裝置Ⅱ為電解池，閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 放電時，電極A的反應式為：2S22--2e-=S42-

B. 放電時，正極的反應式為：Br3- +2e-=3Br-

C. 裝置Ⅰ放電時，Na+的移動方向為電極A→電極B

D. 裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換，反應現(xiàn)象仍然相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取，己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：

(1)實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號）。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式___________。

(3)操作①的名稱是__________；試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II __________________。

(4)操作②應在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。

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