Question

（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

D

A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？

可行

若不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因．若可行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

B

A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是

氧化

劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2HCl

電解  .

CuCl₂+H₂↑

，畫(huà)出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)的性質(zhì)判斷；
②根據(jù)在酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)分析；
（2）過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始是生成NO₂，發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，
發(fā)生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）①鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸；
②設(shè)計(jì)電解池，令金屬銅作陽(yáng)極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2HCl

電解  .

CuCl₂+H₂↑．

解答：解：（1）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，
則生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，
只有D符合，故答案為D；
②若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，在酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：可行；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始是生成NO₂，發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，
發(fā)生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
氣體的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
當(dāng)生成氣體全部為NO₂時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.10mol，
當(dāng)生成氣體全部為NO時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物質(zhì)的量介于0.10mol和0.20mol之間，只有B符合，
故答案為：NO₂、NO；B；
（3）①鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，
故答案為：氧化；Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
②若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使金屬銅溶于鹽酸，可設(shè)計(jì)原電池，令金屬銅作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，但這一過(guò)程比較緩慢，也可以設(shè)計(jì)電解池，令金屬銅作陽(yáng)極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，
發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2HCl

電解  .

CuCl₂+H₂↑，從而得出實(shí)驗(yàn)圖，
故答案為：Cu+2HCl

電解  .

CuCl₂+H₂↑；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸和硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意易忽視的幾個(gè)問(wèn)題①銅只能和濃硫酸反應(yīng)；②在酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性③過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始是生成NO₂，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，④設(shè)計(jì)電解池，令金屬銅作陽(yáng)極，鹽酸為電解質(zhì)溶液．