Question

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件
下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂．
限選試劑：①蒸餾水②3%H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol?L^-1鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol?L-1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol?L-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO₂生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）：⑥→⑦

 

→

 

→

 

．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有FeO；假設(shè)3：含有Fe和FeO
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾，分離出不溶固體
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．	若固體無明顯變化，則假設(shè)   成立，若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為   ．
步驟3：	若溶液基本無色，則假設(shè)Ⅰ成立，若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立

（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立（寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：

 

．
Ⅲ．定量探究
取受熱后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶與足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L，通過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為

 

（填化學(xué)式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Ⅰ．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中產(chǎn)生的氣體中含有CO，應(yīng)該先通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳已經(jīng)除盡，然后用氧化銅將Co轉(zhuǎn)化成二氧化碳，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳生成，從而得出產(chǎn)生的氣體中含有CO，據(jù)此選出試劑并進(jìn)行排序；
Ⅱ．（2）用過量硫酸銅溶液檢驗(yàn)金屬鐵的存在情況；由于硫酸銅過量，鐵完全反應(yīng)，利用鹽酸溶解驟2所得暗紅色固體，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷鐵元素的存在形式；
（3）根據(jù)檢驗(yàn)亞鐵離子的方法判斷是否存在氧化亞鐵；
Ⅲ．先根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算出NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，然后利用極值法和電子守恒判斷4.4g固體的組成，最后寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：Ⅰ．將氣體產(chǎn)物通過⑥1.0 mol?L^-1NaOH溶液除去二氧化碳，然后通過⑦澄淸石灰水，證明二氧化碳已經(jīng)除盡，再用⑤濃硫酸干燥氣體，將干燥的氣體通入灼熱的③氧化銅，試管中有紅色物質(zhì)生成，同時(shí)生成了能夠使⑦澄淸石灰水變渾濁的氣體，證明原氧氣中有一氧化碳，所以加入試劑的順序?yàn)椋孩蔻撷茛邰撸?br />故答案為：⑤③⑦；
Ⅱ．（2）步驟2．金屬鐵不溶于水中，但是可以和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬銅和硫酸亞鐵，所以取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO₄溶液，若藍(lán)色溶液顏色及加入的固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：2；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
步驟3．氧化亞鐵不溶于水，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化冶鐵和水，可以檢驗(yàn)亞鐵離子的存在進(jìn)而確定氧化亞鐵的存在，方法為：取取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，靜置，振蕩后靜置；若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則證明假設(shè)3成立，
故答案為：取取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，靜置，振蕩后靜置；
（3）可以所以硫酸氫鉀溶液和雙氧水檢驗(yàn)步驟3中是否存在亞鐵離子，方法為：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立，
故答案為：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立；
Ⅲ．標(biāo)況下1.12L一氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO）=

1.12L

2.24L/mol

=0.05mol，生成0.05mol電子需要轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：（5-2）×0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子守恒，如果固體完全為鐵，則固體的質(zhì)量為：56gmol×

0.15mol

3

=2.8g；
如果固體為FeO，則固體的質(zhì)量為：72g/mol×

0.15mol

3-2

=10.8g，
所以4.4g為Fe和FeO的混合物，
Fe與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，
FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+2H₂O+NO↑，
故答案為：Fe和FeO；3FeO+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+5H₂O+NO↑、Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+2H₂O+NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及了元素及其化合物性質(zhì)、離子方程式書寫等知識(shí)，題目難度較大，試題知識(shí)點(diǎn)較大，綜合性較強(qiáng)，是一道質(zhì)量較好的題目，有利于提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>