與171g Al2（SO4）3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少？將171g Al2（SO4）3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算硫酸鋁的物質(zhì)的量，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，再根據(jù)m=nM計算硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)n=
m
M
計算142g Na2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算平均摩爾質(zhì)量．
解答： 解：n[Al2（SO4）3]=171g÷342g/mol=0.5mol，
n（SO42-）=3×n[Al2（SO4）3]=3×0.5mol=1.5mol，
故m（Na2SO4）=1.5mol×142g/mol=213g，
n（Na2SO4）=142g÷142g/mol=1mol
M（平均）=（171g+142g）÷（0.5mol+1mol）=208.67g/mol，
答：硫酸鈉的質(zhì)量為213g；平均摩爾質(zhì)量為208.67g/mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KSCN溶液，現(xiàn)象為
 
，然后加入少量的鐵粉，振蕩后將試管靜置，觀察到的現(xiàn)象為
 
，其原因是
 
 （用離子方程式表示）；又取上層清液再加幾滴氯水，又可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）綠色植物通過光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物．該有機物經(jīng)過一系列變化可轉(zhuǎn)化為乙醇．用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點是
 
．（任寫一項）
（2）科學(xué)家最近成功開發(fā)出一種能將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍(lán)藻．這種藍(lán)藻能通過光合作用消耗CO2并產(chǎn)生異丁醇[（CH3）2CHCH2OH]，其名稱是
 
（系統(tǒng)命名）．實驗測得37g異丁醇完全燃燒放出1 333.8kJ熱量，異丁醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

定溫時將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時，所稀釋時用水的體積前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，磷酸分子與磷酸分子的羥基之間可以脫去水．三個磷酸分子可以脫去兩個水分子生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的鈉鹽（正鹽），則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、Na5P3O1212mol
B、Na3H2P3O10  9mol
C、Na5P3O109mol
D、Na2H3P3O10  12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅電池用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等．
（1）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粉為負(fù)極，氫氧化鉀為電解液．其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2．
堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是
 
；
正極反應(yīng)式為
 
．
（2）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要
 
L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進入該電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組設(shè)計如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行實驗（即重復(fù)上述操作1～2次）；
④計算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c2mol?L-1鹽酸滴定至終點，用V2mL鹽酸；
⑤平行實驗2～3次；
⑥計算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na2CO3溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W1g；
④平行實驗；
⑤計算．
（1）方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應(yīng)選用
 
；滴定終點如何判斷
 

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是
 
mL．
c．此方案的優(yōu)點為
 
．
d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
④開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na2CO3溶液已過量？
 

（4）你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為
 
．

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