【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是
A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計(jì)算,不用化簡(jiǎn))。c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____________mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銫(Cs)為堿金屬元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于
A. 強(qiáng)堿 B. 弱堿 C. 強(qiáng)酸 D. 弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子半徑大小呈周期性變化
D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示
回答下列問題:
(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸浸時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比( )
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的氫化物在常溫下為液體,D能形成DF型離子化合物,0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出元素符號(hào):A________;B________; F________。
(2)六種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。
(3)寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:______所含化學(xué)鍵類型為______。
(4)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因:_________________________。
(5)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6)寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)元素和化合物的敘述,正確的是( )
A. 細(xì)胞中的N、Ca、Fe、Mo都屬于大量元素
B. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都能找到
C. 組成細(xì)胞的化合物中有機(jī)物含量高于無機(jī)物
D. 碳元素在人體細(xì)胞鮮重中的百分比含量最大
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