Question

【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導(dǎo)致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極．
②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）溶液稀釋對顏色變化的影響
（3）加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I﹣=AgI↓，c（I﹣）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動
（4）正；左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)
（5）Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I﹣；向U型管右管中滴加1mol?L﹣1FeSO4溶液
（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向
【解析】解：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以答案是：化學(xué)平衡狀態(tài)；（2）根據(jù)實驗iii和實驗ii的對比可以看出是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響，所以答案是：溶液稀釋對顏色變化的影響；（3）i．加入AgNO3 ， Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，I﹣濃度降低，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2平衡逆向移動， ii．加入FeSO4 ， Fe2+濃度增大，平衡逆移，
所以答案是：加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I﹣=AgI↓，c（I﹣）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動；（4）①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b極為Fe3+得電子，作正極，所以答案是：正；
②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I﹣離子濃度減小，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)，所以答案是：左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)；（5）①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強，所以答案是：Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I﹣；
②與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液，所以答案是：向U型管右管中滴加1molL﹣1 FeSO4溶液； （6）將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動，所以答案是：該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．