Question

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃膠體微粒數(shù)小于0.1N_A
• B、一定條件下的密閉容器中，6.4gSO₂可被氧氣氧化得到SO₃的分子數(shù)為0.1N_A
• C、常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A
• D、0.1N_A的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一個(gè)Fe（OH）₃膠體微粒是多個(gè)Fe（OH）₃的聚集體；
B、SO₂與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；
D、在NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答： 解：A、一個(gè)Fe（OH）₃膠體微粒是多個(gè)Fe（OH）₃的聚集體，故1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃膠體微粒數(shù)小于0.1mol，即小于0.1N_A，故A正確；
B、6.4gSO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，SO₂與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故被氧氣氧化得到SO₃的分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；
D、0.1molNO與氧氣反應(yīng)生成0.1molNO₂，但在NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故得到的NO₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．