【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
【答案】D
【解析】試題分析:由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素。Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Z為Na元素。Z為+3價,為Al元素。W的化合價為+6、-2價,故W為S元素,R的化合價為+7、-1價,故R為Cl元素。則A、X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑的順序應(yīng)為Y>Z>W>R>X,故A錯誤;B、非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,故B不正確;C、SO3和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸是共價化合物,C不正確;D、Al(OH)3具有兩性,可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為___________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B. 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸,說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C. 離子化合物中只含離子鍵
D. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1,下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工業(yè)上常用的阻燃劑,Mg(OH)2的分解溫度范圍為340~490℃,氫氧化鋁的分解溫度范圍為190~230℃,它們的熱化學(xué)方程式分別為:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol-1下列說法不正確的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高溫下不分解,所以可做工業(yè)阻燃劑
B. 等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比, Mg(OH)2阻燃效果較好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3熱穩(wěn)定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是
A. F-、Br-、S2- B. Fe3+、MnO4-、NO3-
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“神舟”十號載人飛船今年計(jì)劃發(fā)射,標(biāo)志著我國已已經(jīng)獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)。運(yùn)載“神舟”七號飛船的“長征”2號(CZ2F)火箭在第一、二級發(fā)動機(jī)中用“偏二甲基肼”(分子式為:C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。
(1)“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連,它的結(jié)構(gòu)簡式是____________;
(2)已知ag偏二甲基肼與bg四氧化二氮在發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1molN2的反應(yīng)熱為ckJ,寫出熱化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ,
若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為 g
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