Question

1．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑（WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O）

Answer 1

分析 該反應(yīng)中W元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中W元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是WO₃、還原劑是H₂，
答：電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；氧化劑是WO₃、還原劑是H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價(jià)變化及其與基本概念關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法．