【題目】下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（ ）

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

【答案】B

【解析】

A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；

C. 鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1:1B.1:2

C.3:2D.2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

(3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是______________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式：_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學(xué)擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m g，試計算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實驗中稱取0.54g的樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。

（1）該溫度下CH3COOH的電離度__。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)__。

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