【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW

C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb

【答案】C

【解析】

A. 升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率v增大，A不符合題意；

B. 水的電離過(guò)程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以水的離子積常數(shù)KW增大，B不符合題意；

C. 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；

D. 醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以水解平衡常數(shù)Kb增大，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：______________________。

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a =______kJ mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個(gè)電子

C.Ts 原子核外共有 6 個(gè)電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：____________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（3）b裝置的作用是________________________。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且 CN-優(yōu)先與 Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________________________________________________。

（6）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：____________________________________ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案