【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （　 �。�

A. 3︰2︰1 B. 1︰3︰3 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

【答案】B

【解析】硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，假設(shè)等體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量均為233克，硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸鋇含有1mol的硫酸根離子，等體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液，根據(jù)化學(xué)方程式，Fe2(SO4)3的濃度為：1/3mol·L－1，MgSO4、(NH4)2SO4均需要1mol·L－1，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：1/3mol·L－1：1mol·L－1：1mol·L－1=1：3：3。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；

F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；

H．靜置、分層。

就此實驗完成下列各題：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

____________________________________→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：____________________________________________。

（3）上述G步驟的操作的目的是：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項A錯誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項C錯誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結(jié)論是對的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因為氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項D錯誤。

點睛：酸堿溶液pH之和為14，兩個溶液等體積混合，混合后溶液的酸堿性可以按照以下的結(jié)論進(jìn)行判斷：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。此外類似選項D的問題，有一種解決的方法是：先寫出一個該溶液的等式（一般為電荷守恒），將其與題目的式子聯(lián)立化簡，得到新的式子，判斷該式子是否正確，若該式子正確，則題目式子正確，反之不正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實驗。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（4）三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol／L鹽酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 4.6 g Na 與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NA

C. 0.lmol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液與0.1mol H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認(rèn)為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡單陰高子中，半徑最小。下列說法正確的是

A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. 最簡單離子半徑:X>Y>Z

C. W的氫化物的熔沸點一定低于同族元素的氫化物

D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：①__________________________________

藍(lán)色沉淀

②_______________

實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽極反應(yīng)：______________________陰極反應(yīng)：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

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同步練習(xí)冊答案