【題目】在冶金工業(yè)中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時,氧化產(chǎn)物以CO為主,低于980 K時以CO2為主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔH-TΔS=0。當體系溫度低于980 K時,估計ΔH-TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當體系溫度高于980 K時,該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為:
SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1
ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1。
設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應自發(fā)進行的溫度是________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①___________;②__________;④___________;
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為;_________。冷凝管中的水流從______進______出(填字母代號)。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是__________________________________。
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【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變、诤銣貢r,氣體的壓強不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、芑旌蠚怏w的密度保持不變、輪挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥
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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為___。
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:
①壓強是開始時的___倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。
①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是:t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)
A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣
③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
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【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示).模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知:在直流電源的作用下.雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是
A.電極 Y連接電源的正極,發(fā)生還原反應
B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
C.I 口排出的是混合堿,II 口排出的是淡水
D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ,c 為陰離子交換膜
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇.其結(jié)構(gòu)簡式為:
該物質(zhì)的合成路線如圖所示:
已知:I.
II.RCH=CH2 RCH2CH2Br
III.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28 倍.且支鏈有一個甲基;I 能發(fā)生銀鏡反應且1 molI能與 2molH2 發(fā)生加成反應;K 的結(jié)構(gòu)具有對稱性。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________,J中所含官能團名稱為_________。
(2)D的名稱為__________ 。
(3)反應D→E的化學方程式為 ___________,其反應類型是__________。
(4)“H+K→雙安妥明”的化學方程式為 ___________。
(5)L為比H的相對分子質(zhì)量小14的同系物.其中滿足①苯環(huán)上有兩個取代基,② 苯環(huán)上一氯代物只有兩種,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.且屬于酯的L有_______種 。
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【題目】下列說法正確的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.室溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
C.加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大
D.室溫下,NaHA溶液的pH<7,則一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)
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【題目】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________ ;
(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。
①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是:________________________________;
②設計B、C的實驗目的是:________________________________________________;
③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________;
④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是:_____________________。
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