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4．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應：N2+3H2?2NH3，這是個正反應是放熱的可逆反應．已知反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應速率，使N2完全轉化為NH3
B．當N2、H2、NH3濃度相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)
C．一段時間后，當N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應物轉化率最大
D．達平衡后，升高溫度，反應速率減慢

分析 A、使用催化劑能加快反應速率，不能改變反應的限度；
B、當N2、H2、NH3濃度不隨時間變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)；
C、反應達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3濃度不再改變，反應物轉化率最大；
D、升高溫度，反應速率加快．

解答 解：A、使用催化劑能加快反應速率，不能改變反應的限度，不會使N2完全轉化為NH3，故A錯誤；
B、當N2、H2、NH3濃度不隨時間變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應進行一段時間，達到化學平衡狀態(tài)，N2、H2、NH3濃度不再改變，反應物轉化率最大，故C正確；
D、升高溫度，反應速率加快，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，難度不大，注意把握影響化學反應速率的外界因素以及影響的根本原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4•5H2O是一種純凈物
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的測定
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（1）滴定應選擇的指示劑是淀粉，滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去．
（2）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是BD．
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制備 TiO2等產品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點 136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分 TiO2反應的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固體 TiO2•nH2O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質的主要成分是Na2SO4（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導 O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取15.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定．按上述操作方法再重復2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則待測液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）
a．滴定管內液面的變化    b．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數標準溶液的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測液的濃度為0.1347mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO2生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中轉移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．草酸H2C2O4樣品的質量分數用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應，至草酸完全反應消耗KMnO4溶液20.00mL，反應的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質量分數．（列式計算，寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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