7．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 ①碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
②-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；
③為酯化反應(yīng)；
④為苯的硝化反應(yīng)，苯環(huán)上H被取代．

解答 解：①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br，為加成反應(yīng)，故不選；
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O，為消去反應(yīng)，故不選；
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故選；
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，苯環(huán)上H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故選；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，某生物燃料電池（BFC）以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應(yīng)為C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+H2O--4OH-
C．電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移
D．當(dāng)外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，能產(chǎn)生4.48 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
B．a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣B．生石灰溶于水
C．酸堿中和D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+2CO2+2 H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下的四種溶液：①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa 溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的 NaHSO4溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（OH- ）相同的是（　�。�
A．①②B．①③C．③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體B．裝置②可用于制取氯氣
C．裝置③可用于制取乙酸乙酯D．裝置④可用于制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)合成設(shè)計中，所涉及的反應(yīng)類型有錯誤的是（　�。�
A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)
B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)，第三步氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請在圖2B中畫出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-，SO32-離子相等時，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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