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【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是

A. 氧氣在正極發(fā)生還原反應

B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 電子由電極a流經電解液到電極b

D. 若正極消耗的氣體質量為4 g，則轉移的電子的物質的量為0.5 mol

【答案】C

【解析】氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答。

A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應作電池的正極，選項A正確；B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。

（2）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）

A.膠體粒子的直徑大于100nm

B.用過濾的方法可以分離膠體和溶液

C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－

B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。

(1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________

(2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式____________。

II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價值。

(1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：

① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：_________、__________。

② 流程③中的金屬可以用（____）

A．Na B．Al C．Zn D．Cu

③ 流程④中調pH=1目的為___________________。

(2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。

①　儀器A名稱為______。

②　寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式________。

③　如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。

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