Question

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
方法c	電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：       __  ▲ ___                       

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米  Cu2O，裝置如右圖所示：該電池的陽極反應式為     __  ▲ ___   

鈦極附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、減小、不變）

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲ ___                        

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：                                             △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是     __  ▲ ___  （填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

Answer 1

（10分）（1） 2CuO（s）＋ C（s）== Cu2O（s）＋CO(g)；△H = +34.5 kJ·mol-1

（2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O      增大
（3）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
（4）BC