Question

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）______．
（3）A和R能生成共價化合物AR₃，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反______．

Answer 1

【答案】分析：利用題干條件，“已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性”作為解題的突破口，首先判斷Z為鋁，接著利用位置關(guān)系，推出其他元素，結(jié)合元素化合物的知識和電化學知識給與解決．
解答：解：（1）已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性，判斷Z為鋁；Y在同周期中原子半徑最大，B和W上下相鄰；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，綜合以上條件，可判斷Y為鈉；故答案為Al₂O₃ +2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）根據(jù)晶體類型可以判斷不同類型的晶體熔點高低，晶體的熔沸點的一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種類型的晶體看化學鍵鍵能的大小判斷，單質(zhì)B、W和WB都是原子晶體，Y的一種氧化物是離子晶體，Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)為分子晶體，故答案為：C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂；或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂；
（3）A為B元素，R為Cl，共價化合物BCl₃，平面三角形，B元素未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為非極性分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，
其反應(yīng)的化學方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl，故答案為：否、；非極性；Cl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl；
（4）硫酸鈉、硫酸鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，當鋁離子沉淀完全時，則2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此時溶液中的硫酸根并沒有完全沉淀，再滴加氫氧化鋇，生成硫酸鋇，即Ba²⁺+SO4^2-+2Al（OH）₃+2OH^--=2[Al（OH）4]^-+BaSO₄↓，生成1molBaSO₄但減少2molAl（OH）₃，實為沉淀的物質(zhì)的量減少，故物質(zhì)的量最大的離子反應(yīng)2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案為：2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（5）正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池也是課本介紹的化學電源，明確給出正負極的電極反應(yīng)，或者先寫簡單的負極反應(yīng)，有總的離子反應(yīng)減去負極反應(yīng)式即得
2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O；B是碳，Z是鋁，較活潑的做負極，故負極反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺，故答案為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O；Al-3e^-=Al³⁺．
點評：本題綜合性較強，以元素周期表考查入手，覆蓋元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題、電化學問題，設(shè)點全面，考查到位，是一好題．