Question

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：1

Answer 1

分析：鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據(jù)反應的方程式計算．

解答：解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
   2             3
 

2x

3

            x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4x

3

                     2x
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（

2x

3

mol×27g/mol）：（

4x

3

mol×27g/mol）=1：2，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要正確書寫反應的有關(guān)方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．也可利用電子守恒來計算解答．