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下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2


【知識點】離子方程式的書寫

【答案解析】D   解析：A、電荷不守恒，故A錯誤；

B、銨根也要和氫氧化鈉反應，故B錯誤；

C、由于HSO3- 酸性比C6H5OH 強，少量的SO2是形成SO32- 而不是HSO3-，故C錯誤；D、向FeBr2通入等物質的量的Cl2，二者反應生成氯化鐵、溴，離子反應方程式為：2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，，故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了離子反應方程式的書寫，涉及氧化還原反應，氣體、沉

淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒、

轉移電子守恒，注意D中離子反應先后順序，題目難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是 （ ）

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：

（1）步驟①、③的操作分別是 ▲ ▲ 。

（2）步驟②的離子反應方程式： ▲ 。步驟②中Cl2應 ▲ （填少量或適量或過量）。

（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）： ▲ 。

A．濃硫酸 B．新制氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．雙氧水

（4）步驟③中應加入的有機溶劑是 ▲ ，而不能用 ▲ 等有機溶劑。

（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全 ▲ （填能或否），其理由是：

▲ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是（   �。�                                                  

 ①根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

 ②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

 ③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為7的整數(shù)倍

 ④互為同分異構體的兩種有機物由于結構不同，所以其物理性質有差別，化學性質也一定不相似

 A. 只有①②③      B.①②③④       C. 只有①③④      D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

         

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的六元環(huán)的物質J，該物質具有一定的對稱性，合成線路如下：

請按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：       （填代號），E的結構簡式是           ；

（2）C→E的反應類型是              ，F(xiàn)→G的反應類型是                   ；

（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：

A→B                                                      ，

B→D                                                      ，

F→G                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：

(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。

③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋，該反應的氧化產物是____________  (填化學式)，其發(fā)生反應的離子方程式為_________________            __________。

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下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（　�。�

　

A．

蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、溫度計

　

B．

蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內

　

C．

在蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

　

D．

冷凝管進出水的方向是下進上出

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科目：高中化學 來源： 題型：


4.8gO2和0.2molCO2，質量之比是　　，在同溫同壓下的體積之比是　　．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為　　，所含O原子的物質的量之比為　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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