【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時(shí)，生成了1 mol NaOH

【答案】D
【解析】解：A、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤．

B、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B錯(cuò)誤．

C．若電鍵K與M連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽(yáng)極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液就可以實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故C錯(cuò)誤；

D．若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，假設(shè)只發(fā)生2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，根據(jù)方程式知，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時(shí)，生成了1.25molNaOH，實(shí)際上氯化鈉只有1mol，與實(shí)際不符合，則電解過(guò)程中還電解水，所以當(dāng)氯化鈉完全電解時(shí)，根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后 回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開(kāi) 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會(huì)_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對(duì)MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開(kāi)始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問(wèn)題:

（1）FeS2中S元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

（2）浸出時(shí)，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。

（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過(guò)加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價(jià)鍵的數(shù)目為__NA。

（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒(méi)有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；

實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻

B. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻

C. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是

A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22. 4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）

A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是（ ）

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

①0～10 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________ ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。

②30 min 后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度

c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時(shí)，脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。

（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來(lái)吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案