Question

（10分）已知A~F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學(xué)鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______________。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。
（5）反應(yīng)①的離子方程式                     。

Answer 1

（1），極性鍵和非極性鍵。
（2）X＞C＞B（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂）
（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃
（4）
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析試題分析：F是氣體，它能形成濃溶液，說明F極易溶于水，中學(xué)階段只可能是氨氣或氯化氫，又因?yàn)镕的濃溶液能與黑色粉末X反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)氣體C，實(shí)驗(yàn)室能用黑色粉末與溶液反應(yīng)制備的氣體只有氯氣，結(jié)合氨水和鹽酸的性質(zhì)，可知：C是Cl₂，F(xiàn)是HCl，X是MnO₂，進(jìn)而推知A是SO₂，B是H₂O₂，E是O₂．D為硫酸。然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)等推知答案．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
點(diǎn)評(píng)：本題要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的特殊性來尋找突破口，如D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，則D為硫酸。本題還需要從眾多的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)中篩選出符合題意的物質(zhì)來。