【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是 ( ) ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物能 ⑦風能 ⑧氫能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦⑧
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )
元素 | X | Y | Z |
最外層電子數(shù) | a | b | a |
原子半徑/nm | 0.152 | 0.143 | 0.256 |
A.X與Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族,且X在Z的上一周期
C.X與Z位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
D.X與Z位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了緩解溫室效應,科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。
(2)在反應i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2,發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。
(3) ①從反應開始到恰好達到平衡時,H2的平均反應速率v(H2)=________。
②300℃時,反應的平衡常數(shù)K=________。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知:200℃時.該反應的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況),得到吸收液。
(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學式)。
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【題目】下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
A.右圖的鍵線式表示烴的名稱為:3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B.符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C. 中,所有原子不可能都在同一平面上
D.治療瘧疾的青蒿素(如圖) ,分子式是C15H20O5
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【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ . 下列說法不正確的是( )
A.通入CO2 , 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動
C.慢慢升高溫度, 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫,溶液的KW=c(OH﹣)?c(H+)不變
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù).已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該化合物( )
A.所含共有電子對數(shù)目為 NA
B.所含碳氫鍵數(shù)目為
C.完全燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L
D.所含原子總數(shù)為
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【題目】在常溫下,把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方,兩種氣體發(fā)生反應,下列敘述正確的是
①容器內(nèi)壓強不變 ②容器內(nèi)分子總數(shù)不變 ③容器內(nèi)原子總數(shù)不變 ④容器內(nèi)發(fā)生的反應是取代反應⑤16 g甲烷與足量Cl2在光照條件下反應,生成四氯甲烷的分子數(shù)為NA
A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④
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【題目】25℃時,pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B. a溶液的導電性比b溶液的導電性強
C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強于a溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前t1 s 的平均速率v(O2)= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應達到新平衡時 增大
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